Сплавы на основе хрома
Хром является химическим элементом, обладающим специфическими признаками. Его расположение в побочной подгруппе, шестой группе в периодической системе обуславливает основные химические свойства. Атомный номер хрома равен 24, его краткое обозначение Сr, оно получено от латинского названия элемента Chromium.
Внешне хром представляет собой металл белой окраски с голубым оттенком. В природе встречается повсеместно, но чаще - в виде соединений. В основном известен в виде минерала хромита, по-другому это вещество еще называется хромистый железняк, а так же крокоита – соединения свинца и хрома. Химическая формула первого FeO⋅Cr2O3, второго - PbCrO4. Крокоит является более редким соединением.
В промышленности в основном применяется хромит, более распространенный в природе. Путем его восстановления при помощи кокса, который является почти чистым углеродом, добывают такое вещество, как феррохром. Оно используется для изготовления высококачественных легированных марок стали. Реакция восстановления проходит с выделением такого летучего вещества, как угарный газ.
FeO ⋅ Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑
Из минерала хромита помимо этого получают и чистый хром без примесей. Для этого требуется, чтобы он прореагировал с таким веществом, как карбонат натрия, еще называемый содой кальцинированной, под действием температуры и в присутствии кислорода.
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
В результате образуется хромат натрия, оксид железа и углекислый газ. Натрия хромат в дальнейшем подвергают растворению и отделяют вещество от окиси железа, образуют дихромат, путем его окисления, после чего подвергают процессу восстановления путем реакции с углеродом. В результате получается оксид хрома. В ходе процесса образуется летучее вещество угарный газ.
Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO↑
Чтобы получить хром в виде металла, используют метод алюминотермии – реакцию замещения хрома алюминием в оксиде хрома. В итоге получается чистый металлический хром, процесс проходит с выделением тепла.
Cr2O3+ 2Al → Al2O3 + 2Cr + 130 ккал
Еще один способ получения хрома, только уже электролитического – электролиз ангидрида хрома в водном растворе серной кислоты.
Хром применяется для производства марок легированной стали, для создания антикоррозийных и эстетичных покрытий, а так же для создания прочных сплавов, которые используются для производства научных приборов и космической техники.
Внешне хром представляет собой металл белой окраски с голубым оттенком. В природе встречается повсеместно, но чаще - в виде соединений. В основном известен в виде минерала хромита, по-другому это вещество еще называется хромистый железняк, а так же крокоита – соединения свинца и хрома. Химическая формула первого FeO⋅Cr2O3, второго - PbCrO4. Крокоит является более редким соединением.
В промышленности в основном применяется хромит, более распространенный в природе. Путем его восстановления при помощи кокса, который является почти чистым углеродом, добывают такое вещество, как феррохром. Оно используется для изготовления высококачественных легированных марок стали. Реакция восстановления проходит с выделением такого летучего вещества, как угарный газ.
FeO ⋅ Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑
Из минерала хромита помимо этого получают и чистый хром без примесей. Для этого требуется, чтобы он прореагировал с таким веществом, как карбонат натрия, еще называемый содой кальцинированной, под действием температуры и в присутствии кислорода.
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
В результате образуется хромат натрия, оксид железа и углекислый газ. Натрия хромат в дальнейшем подвергают растворению и отделяют вещество от окиси железа, образуют дихромат, путем его окисления, после чего подвергают процессу восстановления путем реакции с углеродом. В результате получается оксид хрома. В ходе процесса образуется летучее вещество угарный газ.
Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO↑
Чтобы получить хром в виде металла, используют метод алюминотермии – реакцию замещения хрома алюминием в оксиде хрома. В итоге получается чистый металлический хром, процесс проходит с выделением тепла.
Cr2O3+ 2Al → Al2O3 + 2Cr + 130 ккал
Еще один способ получения хрома, только уже электролитического – электролиз ангидрида хрома в водном растворе серной кислоты.
Хром применяется для производства марок легированной стали, для создания антикоррозийных и эстетичных покрытий, а так же для создания прочных сплавов, которые используются для производства научных приборов и космической техники.